题目内容

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

练习册系列答案
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表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项

陈述I

陈述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色

B

将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

D

Na投入水中产生大量气泡

Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是（ ）

A. 甲苯的分子式为：

B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面

C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D. 甲苯和苯互为同系物

下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) ( )

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48 g O3气体含有NA个O3分子

C．0. 5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应。

关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3↓ + 2OH-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2↑

在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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