题目内容

下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) ( )

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48 g O3气体含有NA个O3分子

C．0. 5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

练习册系列答案
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下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置 。

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。

下列有关化学用语正确的是（ ）

A．二氧化碳的结构式：O—C—O

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．F原子结构示意图：

D．MgCl2的电子式：

下列实验现象、解释或结论正确的是( )

选项

实验现象

解释或结论

A

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中含Na+，不含K+

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成红色

溶液中含有Fe2+,没有Fe3+

C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D

在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体

CH2CH2OH是弱电解质

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

下列物质的分类结果全部正确的是 ( )

A．NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质

C．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质

xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10 B．15 C．20 D．25

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