题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3↓ + 2OH-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2↑

练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA

B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA

C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

下列实验现象、解释或结论正确的是( )

选项

实验现象

解释或结论

A

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中含Na+，不含K+

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成红色

溶液中含有Fe2+,没有Fe3+

C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D

在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体

CH2CH2OH是弱电解质

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

有下列三个反应:

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是( )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

下列物质的分类结果全部正确的是 ( )

A．NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质

C．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ）

A．所用的酸过量

B．生成的盐不水解

C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________________.

(二)过氧化钙的制备

CaCO3滤液 白色晶体

（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________.

（3）步骤③中反应的化学方程式为________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________

（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________.

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