关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

练习册系列答案

假期伙伴寒假大连理工大学出版社系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

中考快递课课帮系列答案

相关题目

下列有关说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

下列有关化学用语正确的是（）

A．二氧化碳的结构式：O—C—O

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．F原子结构示意图：

D．MgCl2的电子式：

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

下列物质的分类结果全部正确的是 ( )

A．NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物胆矾—纯净物 HD—单质

C．苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质

已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

试题分类