题目内容
下列实验方法正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可 |
| B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ |
| C、区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现 |
| D、检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+ |
考点：常见阳离子的检验,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：A、配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制；
B、钾的验证，应排除钠的干扰，即透过蓝色钴玻璃观察；
C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
D、验证亚铁离子是否存在，利用此方法．
B、钾的验证，应排除钠的干扰，即透过蓝色钴玻璃观察；
C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
D、验证亚铁离子是否存在，利用此方法．
解答：
解：A、溶液配制中加水超过容量瓶的刻度线，该实验失败，应重新配制，故A错误；
B、火焰呈黄色，一定含钠离子，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有K+，故B错误；
C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；
D、则检验某溶液中是否含有Fe3+时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，故D错误；
故选C．
B、火焰呈黄色，一定含钠离子，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有K+，故B错误；
C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；
D、则检验某溶液中是否含有Fe3+时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质鉴别、胶体性质及离子检验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、在密闭容器中通入水蒸气 |
| B、升温 |
| C、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |
在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- |
| B、Na+、CO32-、Cl-、SO42- |
| C、K+、Fe2+、SO42-、Br- |
| D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等 |
| C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
将2.24g的铁粉加入50ml2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 |
| B、往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色 |
| C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
| D、Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6：1 |
固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）．C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质．