Question

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，0.05 N_A个CO₂分子所占的体积是1.12 L
• B． 把200 mL 1.5 mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol•L^-1（忽略混合后溶液体积的变化）
• C． 常温常压下，32 g氧气和32 g H₂S分子个数比为1：1
• D． 标准状况下，N_A个水分子所占的体积为22.4 L

Answer 1

分析 A．由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据V=nVm计算判断；
B．两溶液中氯离子的浓度相同；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算气体的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比；
D．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其体积．

解答 解：A.0.05 N_A个CO₂分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，0.05 N_A个CO₂分子所占的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A错误；
B．1.5mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为3mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L^-1，混合后氯离子浓度相同，故B正确；
C.32gO₂的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，34g H₂S的物质的量为$\frac{32g}{34g/mol}$＜1mol，分子数目之比等于物质的量之比为不是1：1，故C错误；
D．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，N_A个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常用化学用语的有关计算，难度不大，B选项为易错点，容易忽略单位，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．