题目内容
2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO -与ClO3-的离子个数比为3：1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（ ）| A． | 21：5 | B． | 2：1 | C． | 4：1 | D． | 11：3 |
分析 Cl2被氧化生成ClO-与ClO3-，Cl2还原有生成NaCl，ClO -与ClO3-的离子个数比为3：1，假设ClO -与ClO3-的物质的量分别为3mol、1mol，根据电子转移守恒计算ClO-的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．
解答 解：Cl2被氧化生成ClO-与ClO3-，Cl2还原有生成NaCl，ClO -与ClO3-的离子个数比为3：1，假设ClO -与ClO3-的物质的量分别为3mol、1mol，根据电子转移守恒，ClO-的物质的量=$\frac{3mol×1+1mol×5}{1}$=8mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=8mol：（3mol+1mol）=2：1，
故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意守恒法的利用．
练习册系列答案
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12．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐 | B． | 碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡 | ||
| C． | 氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜 | D． | 铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾 |
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| C． | NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42-+H2O | |
| D． | 稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
10．以下说法正确的是（ ）
| A． | 加入FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基 | |
| B． | 加入金属钠能放出氢气，说明存在羧基 | |
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在碳碳双键 | |
| D． | 在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氢氧化铜悬浊液，用以检验醛基 |
17．在三个密闭容器中分别充入CH4、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（ ）
| A． | CH4＞H2＞HCl | B． | CH4＞N2＞HCl | C． | H2＞HCl＞CH4 | D． | HCl＞CH4＞H2 |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L | |
| B． | 把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液体积的变化） | |
| C． | 常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1：1 | |
| D． | 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L |
11．
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | b、c两点溶液的导电能力相同 | |
| B． | 稀释之前，两溶液导电能力相同 | |
| C． | a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b | |
| D． | 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc＞Vb |
12．t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＜1），溶质的质量分数为w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）为bmol．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L | |
| B． | 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L | |
| C． | 溶质的质量分数w=$\frac{a}{ρV-a}$×100% | |
| D． | 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w |