题目内容
12.已知:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )A. | FeCl3>Cl2>I2 | B. | Cl2>FeCl3>I2 | C. | I2>Cl2>FeCl3 | D. | Cl2>I2>FeCl3 |
分析 同一自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答.
解答 解:①2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2,所以氧化性FeCl3>I2;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是FeCl3,所以氧化性Cl2>FeCl3;
通过以上分析知,氧化能力由强到弱的顺序是Cl2>FeCl3>I2,
故选B.
点评 本题考查还原性强弱判断,侧重考查学生对基本概念的理解,根据元素化合价变化分析解答即可,知道常见元素化合价,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
2.日常生活中常用到化学知识.下列说法不正确的是( )
A. | 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” | B. | 明矾可用作净水剂 | ||
C. | 高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 | D. | 热纯碱溶液可清洗油污 |
3.进行化学实验必须注意安全.下列做法不正确的是( )
A. | 不慎将浓碱沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%的硼酸溶液 | |
B. | 在点燃或加热可燃气体前检验其纯度,防止发生爆炸 | |
C. | 向正在燃烧的酒精灯里添加酒精 | |
D. | 钠燃烧着火,应用干燥的沙土盖灭 |
20.下列关于金属钠的叙述中,正确的是( )
A. | 钠暗灰色固体 | |
B. | 将金属钠在空气中加热则生成白色固体 | |
C. | 钠投入到Fe2(SO4)3溶液中,钠先与H2O反应,钠投入到稀H2SO4中,钠也是先与H2O反应 | |
D. | 钠可以制高压钠灯,是因为高压钠灯的灯光穿透能力强 |
7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. | 常温常压下,0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L | |
B. | 把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol•L-1(忽略混合后溶液体积的变化) | |
C. | 常温常压下,32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1 | |
D. | 标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4 L |
17.下列说法正确的是( )
A. | 根据是否有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
B. | SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸 | |
C. | 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 | |
D. | Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同 |
4.化工塑料PE指的是( )
A. | 聚氯乙烯 | B. | 聚丙烯 | C. | 聚丙烯腈 | D. | 聚乙烯 |
1.如表是不同温度下水的离子积常数:
请回答以下问题:
(1)25℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为1:200.
(2)t1℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=9:11.
温度/℃ | 25 | t1 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
(1)25℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为1:200.
(2)t1℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=9:11.
2.关于烃的下列叙述中,正确的是( )
A. | 通式为CnH2n+2O的有机物一定是醇 | B. | 通式为CnH2n的烃一定是烯烃 | ||
C. | 分子式为C6H6的烃一定是苯 | D. | 相对分子质量为72的烃一定是烷烃 |