题目内容
15.现有一块质量为10g的金属镁样品,经测定它的表面已有部分被氧化,将该样品投入到100mL密度1.14g•mL-1的盐酸中,恰好完全反应并收集到0.5g氢气.求:(1)上述反应中被还原的HCl的质量;
(2)盐酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
分析 反应的方程式有:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
(1)盐酸与金属反应体现了盐酸的氧化性,被还原;
(2)酸中溶质的质量分数为:$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$.
解答 解:(1)n(H2)=$\frac{0.5}{2}$mol=0.25mol
被还原n(HCl)=2n(H2)=2×0.25 mol=0.5mol
被还原m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)=0.5×36.5 g=18.25g
答:上述反应中被还原的HCl的质量为:18.25g;
(2)由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,
n(Mg)=n(H2)=0.25mol
m(Mg)=0.25×24 g=6g
m(MgO)=(10-6)g=4g
n(MgO)=$\frac{4}{40}$ mol=0.1mol
与氧化镁反应的HCl,由反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知,n(HCl)=2n(MgO)=0.2mol
n总(HCl)=(0.5+0.2)mol=0.7mol
m总(HCl)=0.7×36.5 g=25.55g
所以w=$\frac{25.55g}{100×1.14g}$×100%=22.4%,
答:盐酸中溶质的质量分数为22.4%.
点评 本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据有关反应的方程式计算相关物理量.
练习册系列答案
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