题目内容
18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是| A | 10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液 |
| B | 20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液 |
| C | 10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| D | 20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 一般来说，升高温度、增大浓度，加入催化剂，可增大反应速率，否则速率减小，以此解答该题．
解答 解：四个选项中，B、D温度较高，则速率较大，B与D相比较，D中H2C2O4的物质的量较多，加水稀释到50 mL浓度较大，则反应速率较大，溶液颜色褪色所用时间最短．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素，难度不大．
练习册系列答案
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8．等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混和物3.68克，加足量水搅拌，充分反应后可得到1.97克沉淀，则m和n的值分别为（ ）
| A． | 1和2 | B． | 1和3 | C． | 7和3 | D． | 10和2 |
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2 | |
| C． | C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2 |
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| C． | NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-═SO42-+H2O | |
| D． | 稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
3．进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%的硼酸溶液 | |
| B． | 在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸 | |
| C． | 向正在燃烧的酒精灯里添加酒精 | |
| D． | 钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭 |
10．以下说法正确的是（ ）
| A． | 加入FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基 | |
| B． | 加入金属钠能放出氢气，说明存在羧基 | |
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在碳碳双键 | |
| D． | 在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氢氧化铜悬浊液，用以检验醛基 |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L | |
| B． | 把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液体积的变化） | |
| C． | 常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1：1 | |
| D． | 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L |
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$浓度减小 | |
| B． | 对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加 | |
| C． | 高压有利于合成氨的反应 | |
| D． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |