题目内容
16．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | N2→NH3 | B． | Fe2+→Fe3+ | C． | CaCO3→CO2 | D． | Al→NaAlO2 |
分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A正确；
B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；
C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；
D．Al元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2 | |
| C． | C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2 |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L | |
| B． | 把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液体积的变化） | |
| C． | 常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1：1 | |
| D． | 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L |
4．化工塑料PE指的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 聚丙烯 | C． | 聚丙烯腈 | D． | 聚乙烯 |
11．
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | b、c两点溶液的导电能力相同 | |
| B． | 稀释之前，两溶液导电能力相同 | |
| C． | a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b | |
| D． | 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc＞Vb |
1．如表是不同温度下水的离子积常数：
请回答以下问题：
（1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为1：200．
（2）t1℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
| 温度/℃ | 25 | t1 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为1：200．
（2）t1℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$浓度减小 | |
| B． | 对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加 | |
| C． | 高压有利于合成氨的反应 | |
| D． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 | |
| B． | 戊烷（C5H12）有两种同分异构体 | |
| C． | 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是共价化合物 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
6．下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH3CH═CH2和CH2═CH2 | D． | CH3CH═CH2 |