题目内容
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，26gC2H2和C6H6的混合物所含原子数为4NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O中所含O-H键数目为NA | |
| C． | 1molCl2与足量Fe在点燃条件下发生反应，转移电子数为3NA | |
| D． | 常温下，pH=13的NaOH溶液，OH-离子的数目为0.1NA |
分析 A、C2H2和C6H6的最简式均为CH；
B、标况下水为液态；
C、氯气和铁反应后变为-1价；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、C2H2和C6H6的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含有4NA个原子，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的O-H键个数，故B错误；
C、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强 | |
| B． | 原子半径：Z＞W，离子半径：Z＜W | |
| C． | Y的气态氢化物可与W的气态氢化物反应生成一种离子化合物 | |
| D． | X元素形成的化合物种类最多 |
1．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | ||
| C． | Cu2+、Ca2+、Br-、I- | D． | Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，有助于减少雾霾天气的发生 | |
| B． | 将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想 | |
| C． | 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均为得到更多的汽油 | |
| D． | 煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物 |
11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．
（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
| HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．
8．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述错误的是（ ）
| A． | 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag | |
| C． | 醋酸加入氢氧化钠溶液中：H++OH-→H2O | |
| D． | 氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓ |