题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，有助于减少雾霾天气的发生
B．将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物

分析 A．化石燃料的使用，能够产生大量灰尘等空气污染物而引起雾霾天气；
B．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染；
C．裂解的目的是得到小分子的烯烃；
D．煤的干馏能制得苯及其同系物．

解答 解：A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，能够减少灰尘等空气污染物的排放，有利于减少雾霾天气的发生，故A正确；
B．氢能是一种清洁可再生能源，将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想，故B正确；
C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C错误；
D．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了能源的开发与利用，石油的综合利用，熟悉新型能源特点、明确石油不同加工方式产物是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识积累．

练习册系列答案
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15．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液．若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变．然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应生成Na2SO4，所需H2SO4溶液的体积是（　　）
A．甲=丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙
16．我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.8mol，放出的热量为163.5 kJ．
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体．
请你写出该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2．
（3）“神舟”八号组建的中国空间站，需要再生性的燃料电池．这种电池的基本原理是：有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解（2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），没有太阳光时利用燃料（H2）、氧化剂（O2）构成原电池，提供电能．若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气．请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法． （写出化学方程式即可）：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol
20．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验．下列说法中不正确的是（　　）
A．H+透过质子交换膜由左向右移动
B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C．铁电极应与X相连接
D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，26gC2H2和C6H6的混合物所含原子数为4NA
B．标准状况下，11.2LH2O中所含O-H键数目为NA
C．1molCl2与足量Fe在点燃条件下发生反应，转移电子数为3NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液，OH-离子的数目为0.1NA
6．如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（　　）
A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．固体NH4NO3
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（　　）
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4
4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原 子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力 的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
（1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则 其含有六元环的数目为0.5NA．
（2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s24p2．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr4．该元素可能的性质或应用有BCD．
A．是一种比较活泼的金属元素
B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
C．其单质可作为半导体材料    
D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL2CL6结构如图所示．
lmol该分中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

（5）请分析lmol该结构中π键的个数6NA；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K+和CL-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K+离子占据由C1-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．

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