题目内容
下列事实与结论(或推论)均正确的是( )
A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)
B．物质的量之比为1?2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2
B
【解析】A项，由于氯化银固体溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)；C项，由于还原性Fe2＋大于Br－，而I－的还原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯气时，先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯气时，先氧化I－，故加入KSCN时，溶液不显血红色；D项，SO2也可以使品红溶液褪色。
点拨：本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：
阳离子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋ |
阴离子 | OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为____________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。