Question

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移6 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

 

Answer 1

A

【解析】C项，根据题意：阳极反应为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑；根据阴、阳两极上转移电子相同可列出2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝ (1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3—)，则c(K＋)＝2 mol·L－1；B项，根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子；D项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH－，阴极消耗2 mol H＋，故电解后溶液中c(H＋)＝＝4 mol·L－1。

点拨：本题考查电解的有关计算，考查考生对电解过程的分析和计算能力。难度较大。