题目内容
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
D
【解析】化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确。
点拨：本题综合考查化学平衡、电离平衡等，考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。难度中等。
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Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0. 200 | 0. 300 | 0 | 0 |
2 | 0. 138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0. 116 | 0. 216 | 0. 084 |
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6 | 0. 096 | 0. 266 | 0. 104 |
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(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
(5)反应中氧化产物是________。
