Question

LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

下列说法正确的是(　　)

A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3

C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

 

Answer 1

C

【解析】A项，LiAlH4由Li＋、AlH4—构成，它是离子化合物，错误；B项，反应①中生成3 mol氢气时，转移6 mol电子，反应②中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为2?1，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。

点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。