题目内容

8．金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．Cu是氧化剂B．H2SO4在反应中只表现氧化性
C．Cu在反应中被氧化D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

分析 A、失电子的化合价升高的反应物是还原剂；
B、根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；
C、铜是还原剂发生氧化反应被氧化；
D、硫由+6价变成+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．

解答 解：A、失电子的化合价升高的反应物是还原剂，铜是还原剂，故A错误；
B、H2SO4中元素硫的化合价部分变化，所以硫酸既是氧化剂又是酸，故B错误；
C、铜是还原剂发生氧化反应，被氧化，故C正确；
D、硫由+6价变成+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故D错误；
故选C．

点评 本题以铜和浓硫酸的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答，注意氧化还原反应的实质和特征的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（绿矾FeSO4•7H2O ），在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁Fe（OH）SO4．主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等．
某化学兴趣小组欲确定某FeSO4•7H2O样品加热后的产物，实验步骤如下：
①检查装置的气密性；②称取2.78g样品，置于B试管中；③打开活塞K，从C处通入某种气体；④关闭K，对试管B充分加热；⑤打开活塞K，从C处再通入该气体．

（1）E中产生白色沉淀，说明FeSO4•7H2O分解有SO3生成．
（2）步骤③中从C处通入的气体作用为将装置中的空气全部赶出，并将FeSO4•7H2O的分解产物全部排出，该气体可以为C．
A．SO2     B．Cl2     C．N2     D．NH3
若不通入气体，则E中发生的副反应为2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl．
（3）甲同学将F中反应后溶液共100mL取出，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定过程中反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下：
滴定次数实验数据123
V（样品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初读数）1.500.200.00
V（KMnO4）/mL（终读数）19.8520.2219.98
通过计算，甲同学认为B中的固体产物化学式为Fe2O3．
（4）设计实验证明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解：取少量FeSO4•7H2O水溶液于试管中，先加Fe粉，再滴入几滴石蕊试液，试管中溶液微红，然后加热试管中的溶液，若溶液红色加深，则说明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解．
19．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（或还原）反应、消去反应．
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：、
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．
16．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br． （用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
3．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入稀盐酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液浑浊；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：53.97%；
（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸水而潮解．
13．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同反应的是（　　）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）转化为Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必须使（　　）
A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
12．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W
B．R与其他三种元素均能形成共价化合物
C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y
D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y

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