Question

往c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H₂气体相等时，消耗酸的体积V_（HA）＞V_（HB），下列分析正确的是（　　）

• A、消耗锌的质量m_（HA）＞m_（HB）
• B、HA一定是强酸
• C、消耗酸的物质的量n_（HA）=n_（HB）
• D、生成H₂的平均速率V_（HA）＜V_（HB）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．生成氢气的体积相等，根据电子守恒，消耗锌的物质的量、质量一定相等；
B．氢离子浓度相等，生成氢气相等，消耗的氢离子总物质的量相等，而消耗酸的体积V_（HA）＞V_（HB），说明HA的酸性大于HB；
C．由于生成氢气的量相等，两种酸提供的氢离子总物质的量相等，即n_（HA）=n_（HB）；
D．由于HB酸性小于HA，则HB的浓度大于HA，反应过程中HB中氢离子浓度大于HA．

解答： 解：A．根据生成氢气的量相等可知，则反应消耗的锌一定相等，即：m_（HA）=m_（HB），故A错误；
B．生成氢气的量相等，HA和HB提供的氢离子的总物质的量一定相等，而需要酸的体积V_（HA）＞V_（HB），即：c（H⁺）相等时，提供等物质的量的氢离子，HB的物质的量必须大于HA，说明酸性HA的酸性大于HB，但是不能说明HA为强酸，故B错误；
C．根据氢原子守恒，生成氢气的量相等，则消耗酸的物质的量一定满足：n_（HA）=n_（HB），故C正确；
D．根据B可知，HA酸性大于HB，则HB的物质的量浓度一定大于HA，反应过程中随着氢离子浓度减小，HB的电离程度增大，氢离子浓度大于HA，所以生成氢气的平均反应速率：V_（HA）＜V_（HB），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、金属与酸的化学反应，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及影响因素，正确判断HA、HB的酸性强弱是解答本题的关键，选项B为易错点，题干信息只能得出酸性HA的酸性大于HB，无法判断HA是否为强酸．