Question

将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L气体，同时混合物无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸溶液的浓度是（　　）

• A、1.5mol/L
• B、2mol/L
• C、2.5mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），据此计算n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），
故n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.2L×3mol/L=0.3mol，故c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，明确反应过程是解题关键，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法进行解答．