题目内容
过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10，取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液，使其完全分解，能生成 mol氧气，完全反应后容器中的水为 mol．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据过氧化氢计算原溶液中水的物质的量，发生反应：2H2O2=2H2O+O2↑，根据方程式计算过氧化氢分解生成水、氧气的物质的量，进而计算反应后容器内水的物质的量．
解答：
解：过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10，取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液，则溶液中水的物质的量=2mol×10=20mol，
设过氧化氢分解生成氧气、水的物质的量分别为x、y，则：
2 H2O2=2 H2O+O2↑
2 2 1
2mol y x
x=
=1mol y=
=2mol
故反应后容器内水的物质的量=20mol+2mol=22mol，
故答案为：1；22．
设过氧化氢分解生成氧气、水的物质的量分别为x、y，则：
2 H2O2=2 H2O+O2↑
2 2 1
2mol y x
x=
| 2mol×1 |
| 2 |
| 2mol×2 |
| 2 |
故反应后容器内水的物质的量=20mol+2mol=22mol，
故答案为：1；22．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固．
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