题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 | |
| B． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH | |
| C． | 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 | |
| D． | 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减小到原来的一半 |
分析 A．导电能力大小与离子浓度有关；
B．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠；
C．醋酸与盐酸的电离程度不同；
D．氨水溶液稀释，促进电离．
解答 解：A．氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故A错误；
B．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
C．醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）大于醋酸c（H+）的两倍，故C错误；
D．氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c（OH-）大于原来的一半，故D错误．
故选B．
点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．
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20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物叙述正确的是（ ）
| A． | 一个D216O分子所含的中子数为8 | |
| B． | NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物 | |
| C． | HCl的电子式为 | |
| D． | H2S不如HF稳定性强 |
反应类型加聚反应
单体结构简式为CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
单体结构简式为
和CH3CHO．
18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| D． | 常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
15．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 充电时，阴极附近pH降低 | |
| B． | 电动机工作时溶液中OH-向甲移动 | |
| C． | 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| D． | 电极总反应式为：MH+NiOOH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2 |
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同 | |
| B． | 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 | |
| D． | 与环己醇（ ）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构） |
20．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 | |
| B． | 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 | |
| C． | 分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种 | |
| D． |  处于同一平面上的原子数最多为18个 |