Question

2．将一定量的乙二酸（分子式为C₂H₂O₄）完全燃烧后的所有产物，全部通人过量的石灰水中．完全被吸收，经过滤得到40g沉淀，滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（　　）

• A． 11.6g
• B． 15.2g
• C． 18.8g
• D． 21.2g

Answer 1

分析 由沉淀质量可求产物中二氧化碳质量，进而得另一产物水的质量，分析滤液与原石灰水的组成，可得质量变化值．

解答 解：n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，m（CO₂）=0.4mol×44g/mol=17.6g，
则n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.2mol，m（H₂O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，
设反应前溶液的质量为xg，滤液的质量为yg，
根据化学反应遵循质量守和定律，
则有：m（CO₂）+m（H₂O）+x=m（CaCO₃）+y，
即：17.6+3.6+x=40+y，
x-y=40-17.6-3.6=18.8，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该题．