Question

11．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗上方的活塞没有打开（或活塞上的凹槽没与瓶口上的小孔对齐）；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出其反应化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：A；
   A．均褪色　　　　　　B．均不褪色　　　　C．前者品红褪色     D．后者品红褪色　
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红又恢复成红色，D中无明显现象．　
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 （1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
（3）二氧化硫和氯水都具有漂白性，但SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，据此进行解答；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗上方的活塞没有打开（或活塞上的凹槽没与瓶口上的小孔对齐）； 
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，所以BD中均褪色，
故答案为：A；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：B中褪色的品红又恢复成红色，D中无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握氯水、二氧化硫的漂白性实质及区别，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．