Question

7．下列有关NaAlO₂和Na₂S混合溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，H⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 该溶液中，Al³⁺、K⁺、NO₃^-可以大量共存
• C． 向该溶液中滴入少量FeCl₃溶液，可能会发生：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• D． 向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na₂SO₃溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×10²⁴个

Answer 1

分析 A．离子之间结合生成沉淀或弱电解质；
B．离子之间相互促进水解；
C．滴入少量FeCl₃溶液，与硫离子发生氧化还原反应；
D．加入过量的盐酸和过量的Na₂SO₃溶液，发生6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O．

解答 解：A．H⁺分别与AlO₂^-、S^2-结合生成沉淀或弱电解质，不能共存，故A错误；
B．Al³⁺分别与AlO₂^-、S^2-相互促进水解，不能共存，故B错误；
C．滴入少量FeCl₃溶液，与硫离子发生氧化还原反应，离子反应为2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，故C正确；
D．加入过量的盐酸和过量的Na₂SO₃溶液，发生6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O，则每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为$\frac{4}{3}$×6.02×10²³个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．