题目内容
15．以下能级符号正确的是（ ）| A． | 5s | B． | 2d | C． | 3 f | D． | 1p |
分析 根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．
解答 解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：A．
点评 本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．
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5．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X+的核外电子数为（ ）
| A． | m-n | B． | m+n | C． | m-n-1 | D． | m-n+1 |
3．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A． | 丙烯分子有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（ ）
| A． | 是主族元素 | |
| B． | 是ⅡA族或ⅡB族元素 | |
| C． | 是金属元素 | |
| D． | 无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素 |
、
、
．
7．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂．实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体．为了确定产品中Fe2+的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．滴定时必须选用的仪器有（ ）
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③⑦⑧ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ④⑤⑥⑧ |
4．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
①c1合理的数值为C．（填字母标号）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（NO）10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/10-3mol•L-1 | CO初始浓度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| ① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| ③ | 900 | a | b | c | d | t |
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．