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5．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X+的核外电子数为（　　）
A．m-nB．m+nC．m-n-1D．m-n+1

分析 先根据质子数=质量数-中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数-电荷数计算一个阳离子含有的电子数．

解答 解：X元素原子中含有的质子数=质量数-中子数=m-n，x+中核外电子数=质子数-电荷数=m-n-1；
故选C．

点评 本题考查阳离子中核外电子数的计算，难度不大．要注意核素的相对原子质量在数值上等于其质量数．

练习册系列答案
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15．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要KCl、NH3等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-．
（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）转化Ⅱ之所以能够实现的原因是硫酸钾的溶解度小于硫酸铵．
（6）写出蒸氨过程中的化学方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒．
16．（1）等质量的O2和O3它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1：1，相同状况的体积之比为3：2．
（2）同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，原子个数之比为2：3．
13．某无色混合气体可能由CH4（天然气的主要成分）、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本保持不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在氧气中能够点燃，燃烧产物不能使硫酸铜粉末变色．则原混合气体中肯定含有（　　）
A．CO、HClB．NH3、CO、HClC．CH4、NH3、COD．CH4、H2、CO、CO2
20．下列原子中，最难形成离子的是（　　）
A．B．C．D．
10．电解水生成氢气和氧气这一事实说明（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
17．现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（　　）
A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和NaCl溶液
14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
15．以下能级符号正确的是（　　）
A．5sB．2dC．3 fD．1p

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