题目内容

10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（　　）
A．是主族元素
B．是ⅡA族或ⅡB族元素
C．是金属元素
D．无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素

分析 某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，可以是氦元素，也可以处于过渡元素中．

解答 解：某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，
故选D．

点评 本题考查位置、结构的关系及应用，为高频考点，注意整体把握元素周期表的结构和原子的核外电子排布，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列原子中，最难形成离子的是（　　）
A．B．C．D．
1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
18．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（　　）
A．是单质B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素
5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息回答下列问题：
（！）A和D氢化物中，沸点较低的是D（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心．该化合物的电子式是．
15．以下能级符号正确的是（　　）
A．5sB．2dC．3 fD．1p
2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量．
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤
19．常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（　　）
A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1
20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：
元素相关信息
   XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
   YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
   ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
   WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
   TT有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和
电讯器材的原材料
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2中沸点较高的是H2O2，两者沸点相差很大的原因是H2O2分子之间存在氢键，而C2H2分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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