题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA |
| C、常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为NA |
| D、64 g铜在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量，再计算出氯离子的物质的量及数目；
B、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
C、根据常温常压下，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量分析；
D、氯气与铜反应生成氯化铜，1mol铜反应失去2mol电子．
B、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
C、根据常温常压下，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量分析；
D、氯气与铜反应生成氯化铜，1mol铜反应失去2mol电子．
解答：
解：A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.5mol，含有1mol氯离子，所含Cl-数为NA，故A正确；
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与氯气完全反应失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与氯气完全反应失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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B、NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH+4+OH-
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| C、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| D、ZnS与CuSO4溶液反应：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ |
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2 |
| D、H++OH-═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Na+ NH4+ NO3- Cl- |
| B、Na+ K+ CO32- NO3- |
| C、K+ Ba2+ HCO3- Cl- |
| D、Na+ K+ MnO4- SO42- |
