题目内容
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、17g氨气含有的原子总数为NA |
| B、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA |
| C、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA |
| D、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氨气分子含有4个原子，1mol氨气含有4mol原子；
B、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子；
C、根据n=
计算出二氧化硫的物质的量，再根据二氧化硫的分子组成计算出含有的氧原子数目；
D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
B、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子；
C、根据n=
| m |
| M |
D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
解答：
解：A、17g氨气的物质的量为1mol，含有4mol原子，含有的原子总数为4NA，故A错误；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故B错误；
C、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含的氧原子数为0.2NA，故C正确；
D、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故B错误；
C、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含的氧原子数为0.2NA，故C正确；
D、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA |
| B、1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA |
| C、标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA |
| D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01 NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、盐酸加到氢氧化铁中：H++OH-═H2O |
| C、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加热：Ba2++SO42-═Ba SO4↓ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键数为0.2 NA |
| B、常温常压下，3.2 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为0.2 NA |
| C、常温下，5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数一定为0.2 NA |
| D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-离子数为0.2 NA |
表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、苯酚与碳酸钠溶液的反应： | ||
| B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
| ||
| D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、17g氨气所含电子数目为10NA |
| C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、2g氢气所含原子数目为NA |
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．