题目内容
12．下列有关离子反应的方程式书写正确的是（ ）| A． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| B． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A．电荷不守恒；
B．等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水；
D．不符合反应客观事实，强碱溶液中不能生成氢离子；
解答 解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，离子方程式：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-，故A错误；
B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意反应乌尔用量对反应的影响，注意离子方程式遵循客观事实、遵循电荷守恒规律．
练习册系列答案
相关题目
2．下列烷烃命名正确的是（ ）
| A． | 2-二甲基-3-乙基丁烷 | B． | 2，2，3-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基-3-乙基丁烷 | D． | 3，4，4-三甲基戊烷 |
3．
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 | |
| D． | 每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA | |
| B． | 在16g18O2中含有10NA个中子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 |
7．针对下列9种元素，完成以下各小题
（1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程
．
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑦的单质的用途正确的是BD．
A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是C（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
| 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程
．（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑦的单质的用途正确的是BD．
A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是C（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
17．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
4．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（ ）
| A． | ③④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②④ |
16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 | |
| B． | 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 | |
| C． | 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种 | |
| D． | 1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH |