题目内容
3．将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
| A． | 大理石和稀盐酸 | B． | CaO和浓氨水 | C． | Cu和浓硝酸 | D． | MnO2和双氧水 |
分析 SO2与BaCl2不反应，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀，则溶液中必须存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，以此来解答．
解答 解：由图可知，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，
A．反应生成二氧化碳，与氯化钡溶液也不反应，不能生成沉淀，故A选；
B．CaO和浓氨水生成氨气，通入氯化钡溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸盐，会生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
C．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮具有强氧化性会氧化二氧化硫为硫酸，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．MnO2和双氧水反应生成氧气，二氧化硫、氧气、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；
故选A．
点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀时Y中提供气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
请回答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 9.8 |
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处，所点之处，点铁成“金”．你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出正负极电极反应式．
18．
如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（ ）
如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（ ）| A． | a是电源的正极 | B． | 电子流动的方向：d→b | ||
| C． | c极发生氧化反应 |
采用如下方法制作碱性氢氧燃料电池．如图A所示：a，b均为多孔石墨棒，其电解质溶液为NaOH，由于使用多孔石墨棒，此时生成的气体中有一部分被石墨棒吸附．然后如图B所示，移走直流电源，在a，b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光．请问：
15．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（ ）
| A． | 灼烧，看火焰是否为黄色 | B． | 滴加盐酸，看是否有气体产生 | ||
| C． | 溶解后测定溶液是否为碱性 | D． | 加热，看是否有气体生成 |
12．下列有关表述正确的是（ ）
（1）-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg2+的离子结构示意图：
（4）CO2的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4．
（1）-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg2+的离子结构示意图：
（4）CO2的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4．
| A． | （1）（2） | B． | （3）（5） | C． | （4）（5） | D． | （1）（5） |