题目内容
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）| A． | HCN溶液的导电性比盐酸的弱 | B． | 1mol/LNaCN溶液呈碱性 | ||
| C． | NaCN可以与盐酸反应 | D． | 1mol/LHCN溶液的pH约为3 |
分析 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．
解答 解：A．溶液的导电性与浓度有关，不注明浓度时，不能通过导电性比较电解质强弱，故A选；
B．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选；
C．根据强酸制弱酸的原理可知，NaCN可以与盐酸反应，说明HCN的酸性弱于盐酸，说明HCN是弱电解质，故C不选；
D．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故D不选．
故选A．
点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
练习册系列答案
应用题天天练四川大学出版社系列答案
相关题目
16．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 124 g P4（正四面体结构）含有P-P键的个数为6NA | |
| B． | 18 g NH4+中含有N-H键键长和键能均相同，且个数为4NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
| D． | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
17．可逆反应 A（g）+B（g）?2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L-1，B的起始浓度为5mol•L-1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（ ）
| A． | 80% | B． | 70% | C． | 50% | D． | 20% |
1．下列关于反应方向的说法中正确的是（ ）
| A． | 非自发反应一定不能实现 | |
| B． | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
| C． | 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 | |
| D． | 对于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的 |
11．下列过程一定有化学变化发生的是（ ）
| A． | 淀粉水解 | B． | 酒精挥发 | C． | 水结成冰 | D． | 碘的升华 |
18．下列属于电解质是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | KNO3溶液 | C． | 乙醇 | D． | 熔融的NaCl |