写出下列物质的电离方程式．(1)HNO3:HNO3=H++NO3-(2)K2CO3:K2CO3=2K++CO32-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．写出下列物质的电离方程式．
（1）HNO₃：HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）K₂CO₃：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

分析（1）硝酸为强电解质，完全电离，用等号；
（2）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离．

解答解：（1）硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
（2）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；
故答案为：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

点评本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，题目难度不大．

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4．一个人膳食结构不合理，或微量元素摄入过多、过少，或某种营养成分缺乏，都会引发疾病，请回答下列问题．
（1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用蛋白质（填“维生素”或“蛋白质”）含量很低的劣质奶粉所致．
（2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘（填“碘”或“铁”）引起的．

5．运用所学有关知识填空．
（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①提取碘水中的碘单质A；
②分离水和汽油的混合物D；
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
①CO（CO₂）试剂NaOH，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②FeSO₄ （CuSO₄）试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol H₂O的质量为18g•mol^-1
	B．	CO₂的摩尔质量为44g
	C．	1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
	D．	H⁺的摩尔质量为1g•mol^-1

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热
△H=-1326kJ/mol．

6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	HCN溶液的导电性比盐酸的弱		B．	1mol/LNaCN溶液呈碱性
	C．	NaCN可以与盐酸反应		D．	1mol/LHCN溶液的pH约为3

用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置D中的试剂为浓硫酸．
（4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置；如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程

．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）．
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