题目内容
18．下列属于电解质是（ ）| A． | 淀粉 | B． | KNO3溶液 | C． | 乙醇 | D． | 熔融的NaCl |
分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．
解答 解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；
B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；
D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．
练习册系列答案
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8．有一水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L c（CO32-）=0.2mol/L |
9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O的质量为18g•mol-1 | |
| B． | CO2的摩尔质量为44g | |
| C． | 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 | |
| D． | H+的摩尔质量为1g•mol-1 |
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | HCN溶液的导电性比盐酸的弱 | B． | 1mol/LNaCN溶液呈碱性 | ||
| C． | NaCN可以与盐酸反应 | D． | 1mol/LHCN溶液的pH约为3 |
13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（ ）
| A． | 缺维生素A易患夜盲症 | B． | 缺铁易患白血病 | ||
| C． | 缺维生素C易患坏血病 | D． | 缺维生素D易患佝偻病 |
用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）