下列过程一定有化学变化发生的是( )A．淀粉水解B．酒精挥发C．水结成冰D．碘的升华题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列过程一定有化学变化发生的是（　　）

A．

淀粉水解

B．

酒精挥发

C．

水结成冰

D．

碘的升华

分析化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答解：A、淀粉水解是淀粉在稀硫酸的催化作用下，和水反应生成葡萄糖的过程，有新物质生成，故为化学变化，故A正确；
B、酒精挥发是酒精由液态变为气态的过程，是物理状态的变化，无新物质生成，故不是化学变化，故B错误；
C、水结冰是水由液态变为固态，是物理状态的变化，无新物质生成，故不是化学变化，故C错误；
D、升华是物质由固体直接转化为气态的现象，属于物理变化，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物理变化和化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

练习册系列答案

	A．	v（NH₃）=0.010mol•L^-1•s^-1		B．	v（O₂）=0.0010mol•L^-1•s^-1
	C．	v（NO）=0.0010mol•L^-1•s^-1		D．	v（H₂O）=0.045mol•L^-1•s^-1

2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

19．

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热
△H=-1326kJ/mol．

6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	HCN溶液的导电性比盐酸的弱		B．	1mol/LNaCN溶液呈碱性
	C．	NaCN可以与盐酸反应		D．	1mol/LHCN溶液的pH约为3

16．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）

	A．	分别加入碘水，观察颜色反应		B．	分别加热，观察是否生成沉淀
	C．	加入淀粉酶观察是否水解		D．	分别加入KI溶液，观察颜色反应

3．

用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置D中的试剂为浓硫酸．
（4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置；如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
Fe²⁺+O₂+H⁺═Fe³⁺+H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca²⁺和调节溶液的酸度．
（5）Cl₂的作用是杀菌消毒．
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

1．H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

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