Question

15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的PH=13，c（OH^-）_水=10^-13mol/L．

Answer 1

分析 0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgc（H⁺），结合c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$计算溶液的pH．

解答 解：0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH^-）_水=c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）=13，故答案为：13；10^-13mol/L．

点评 本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．