Question

5．常温下，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol•L^-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． HClO的酸性比HF强
• B． V（NaOH溶液）=0 mL 时，对应溶液中：c（ClO^-）=c（F^-）
• C． V（NaOH溶液）=12.50 mL 时，对应溶液中：c（ClO^-）＞c（F^-）
• D． V（NaOH溶液）=25.00mL时，对应溶液中：c（ClO^-）＜c（F^-）

Answer 1

分析 A．浓度均为0.05mo1•L^-1的HClO、HF溶液，溶液的pH越小，酸的酸性越强；
B．电离程度越大，溶液中酸根离子的浓度越大；
C．V（NaOH溶液）=12.50 mL 时，溶液中溶质分别为等浓度的NaClO和HClO、NaF和HF；
D．V（NaOH溶液）=25.00mL时，两种溶液中的溶质分别为等浓度的NaClO、NaF，水解程度越大，酸根离子的浓度越小．

解答 解：A．浓度均为0.05mo1•L^-1的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越强，滴定前HF的pH小，所以酸性HF的强，故A错误；
B．电离程度越大，溶液中酸根离子的浓度越大，滴定前，HF中酸根离子浓度大，即c（ClO^-）＜c（F^-），故B错误；
C．V（NaOH溶液）=12.50 mL 时，溶液中溶质分别为等浓度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的电离程度大于HClO，所以对应溶液中：c（ClO^-）＜c（F^-），故C错误；
D．V（NaOH溶液）=25.00mL时，两种溶液中的溶质分别为等浓度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c（ClO^-）＜c（F^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐的水解和弱电解质的电离，为高频考点，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等．