题目内容
10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 | |
| B． | a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a | |
| C． | 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | 醋酸溶液稀释过程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大 |
分析 稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为氢氧化钠稀释曲线，据此分析．
解答 解：A．加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，故A错误；
B．NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：c＞b＞a，故B错误；
C．将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C错误；
D．醋酸溶液稀释过程中，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，而c（H+）减小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力．
练习册系列答案
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12．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | $\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | v（NH3）：v（O2）=4：5 | D． | $\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO） |
9．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 | |
| C． | 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 | |
| D． | 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 |
5．
常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol•L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol•L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HClO的酸性比HF强 | |
| B． | V（NaOH溶液）=0 mL 时，对应溶液中：c（ClO-）=c（F-） | |
| C． | V（NaOH溶液）=12.50 mL 时，对应溶液中：c（ClO-）＞c（F-） | |
| D． | V（NaOH溶液）=25.00mL时，对应溶液中：c（ClO-）＜c（F-） |
15．
有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：
请回答下列有关问题：
（1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）
有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：请回答下列有关问题：
| 元素 | 相关信息 | ||||||||||||||
| X | X原子的1s轨道上只有1个电子 | ||||||||||||||
| Y | Y是周期表中电负性最大的元素 | ||||||||||||||
| Z | Z是第三周期主族元素，其电离能l1～l7如下表所示（单位：KJ/mol）
| ||||||||||||||
| W | W是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子 | ||||||||||||||
| A | A是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为： | ||||||||||||||
| B | B元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子 |
（2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）
；加聚反应．
19．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硫原子结构示意图： | |
| B． | 乙烯分子的结构式：CH2═CH2 | |
| C． | H2O2的电子式： | |
| D． | 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3- |
20．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阴离子的还原性逐渐减弱 | B． | 与氢气化合条件越来越难 | ||
| C． | 单质的密度逐渐降低 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |