Question

15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应达到平衡时，X的转化率为60%
• B． 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
• C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
• D． 改变浓度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

分析 由表格中数据可知，X、Y的浓度减小，X、Y为反应物，Z的浓度增大，Z为生成物，由浓度变化量可知，化学计量数之比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，K只与温度有关，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A错误；
B．X、Y为反应物、Z为生成物，由浓度变化量可知，化学计量数之比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，K=$\frac{{（0.1）}^{2}}{0.05×{（0.05）}^{3}}$=1600，故B正确；
C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．改变浓度，平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大．