题目内容
7．钠与水的反应属于（ ）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应．
| A． | ①②③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ①③ |
分析 Na与水反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化、且有离子参加反应，该反应放出热量，以此来解答．
解答 解：①Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
②有离子参加反应，NaOH在离子反应方程式中拆分为离子，属于离子反应，故选；
③反应放出热量，为放热反应，故选；
故选A．
点评 本题考查化学反应及分类，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的判断，题目难度不大．
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18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28 g乙烯中含有的电子数为12NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂共价键总数为2NA | |
| D． | 由H2O2制得2.24LO2（标准状况）．转移电子数为0.2NA |
15．在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m（CH4）=m（H2），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2 | |
| B． | 两种烯烃物质的量之比，即n（C2H4）/n（C3H6）为1：1 | |
| C． | 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g | |
| D． | 两种烯烃物质的量之和，即n（C2H4）+n（C3H6）为0.8mol |
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素Z、W的简单离子半径：Z＞W | |
| B． | 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种 | |
| C． | 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2 | |
| D． | 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物 |
12．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | $\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | v（NH3）：v（O2）=4：5 | D． | $\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO） |
19．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| B． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体 | |
| C． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 | |
| D． | 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
5．
常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol•L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol•L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HClO的酸性比HF强 | |
| B． | V（NaOH溶液）=0 mL 时，对应溶液中：c（ClO-）=c（F-） | |
| C． | V（NaOH溶液）=12.50 mL 时，对应溶液中：c（ClO-）＞c（F-） | |
| D． | V（NaOH溶液）=25.00mL时，对应溶液中：c（ClO-）＜c（F-） |
N2
NH4+
Na2O2
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