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若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为

A．2n B．16n/m C．n D．32n/m

练习册系列答案
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1．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（　　）
XY
WZ
A．Z元素氢化物的水溶液一定是强酸
B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y
C．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y
D．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-

水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为

A．16g/mol B．18g C．20g/mol D．18g/mol

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．1gH2和1gO2 B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2

C．9gH2O和0.5molCl2 D．22.4LH2(标准状况)和0.1molN2

选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质

A．易溶于水，且不与溴发生反应 B．不溶于水，且密度必须比水小

C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min
1．某课外实验小组设计的制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
（1）浓硫酸的作用是制醋酸、催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式；
（2）球形漏斗C的作用是防止倒吸兼冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅．．
2．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见如图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时
间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：为得到有机层的间溴苯甲醛采用蒸馏进行分离．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl
（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤4中所用的分离方法是蒸馏．
附表  相关物质的沸点（101kPa）
物质沸点/℃物质沸点/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179间溴苯甲醛229

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