下列各组物质中.所含分子数相同的是A．1gH2和1gO2 B．5.6LN2和22gCO2C．9gH2O和0.5molCl2 D．22.4LH2和0.1molN2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．1gH2和1gO2 B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2

C．9gH2O和0.5molCl2 D．22.4LH2(标准状况)和0.1molN2

练习册系列答案

15．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指C（填选项字母）．
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于有机物（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为__________mol

（2）该气体所含原子总数为______________。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L

（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸

若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为

A．2n B．16n/m C．n D．32n/m

醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g）的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为。

下列有关的判断或表示方法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

17．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．
（2）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

．
（4）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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