Question

15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是Na，氧化物有两性的元素是Al．（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的氢化物的电子式为
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．
（6）⑤⑦④原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O，三种原子分别形成简单离子后，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺
（7）⑦与第四周期同族元素的原子序数之差为18．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；氧化铝属于两性氧化物；
（2）根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；
（3）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）③元素的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（5）①、④、⑤三种元素组成化合物为NaOH；
（6）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（7）⑦与第四周期同族元素的原子序数之差为第四周容纳元素种数．

解答 解：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，Al元素氧化物--氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na；Al；
（2）a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性更强，故b正确；
c．单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误；
d．不是最高氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能说明元素非金属性强弱，故d错误；
根可以利用单质之间的相互置换进行验证，相应方程式为：Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓，
故答案为：b；Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓；
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）③的氢化物为NH₃，电子式为，故答案为：；
（5）①、④、⑤三种元素组成化合物为NaOH，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（6）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Na＞S＞O；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（7）⑦与第四周期同族元素的原子序数之差为第四周容纳元素种数，即原子序数相差18，
故答案为：18．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，掌握微粒半径比较规律．