Question

4．下列各物质都属于极性分子的一组是（　　）

• A． HF、NH₃、CO、H₂S
• B． NO、SO₂、CCl₄、H₂O₂
• C． SO₃、H₂O、N₂、SiF₄
• D． CO、BF₃、CS₂、PCl₃

Answer 1

分析 由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此来解答．

解答 解：A．HF、CO均为直线结构，不对称，均为极性分子；NH₃为三角锥型、H₂S为V型，结构不对称，均为极性分子，故A选；
B．CCl₄为正四面体结构，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，其它为极性分子，故B不选；
C．SO₃（平面三角形）、N₂（直线形）、SiF₄（正四面体结构）均为非极性分子，H₂O为V型，为极性分子，故C不选；
D．BF₃（平面三角形）、CS₂（直线形）为非极性分子，CO、PCl₃为极性分子，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键、分子空间构型及分子极性等，为高频考点，把握常见物质的结构、结构是否对称为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．