题目内容

10．下列关于NA的说法正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

分析 A、NO2和CO2中均含2个氧原子；
B、根据氯气与铁反应后变为-1价来分析；
C、氢氧根带一个负电荷，而羟基不带电荷；
D、HCO3-既能电离又能水解．

解答 解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B、由于氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故B错误；
C、氢氧根带一个负电荷，1mol氢氧根含10mol电子即10NA个；而羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子，故C错误；
D、HCO3-既能电离又能水解，故溶液中HCO3-的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）
A．2x=y
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA
1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH
18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．
5．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
（2）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则  
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）
2．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
19．某矿石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量钙镁的化合物．某实验小组利用该矿石制得较纯净Al（OH）3的过程如下．

（1）“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素；“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是减小铝元素损失，提高Al（OH）3产率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如开始所取矿石质量为5g，最后得到的Al（OH）3的质量为3.9g，则矿石样品中Al2O3的质量分数为51%．
20．恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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