下列离子方程式表达不正确的是( )A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OB．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列离子方程式表达不正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
	B．	铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO4↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca ²⁺+2HCO ₃ ^-+2OH ^-=BaCO ₃↓+CO ₃ ^2- 十2H ₂ O
	D．	弱酸尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O

分析 A．二者发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．氢氧化钡过量，铵根离子也参与反应；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．酚羟基不与碳酸氢根离子，只有羧基与碳酸氢钠反应生成而溶液和铜气体和水．

解答解：A．Na₂SO₃溶液被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故A正确；
B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，铵根离子和铝离子都参与反应，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH ^-=CaCO ₃↓+CO ₃^2-+2H ₂O，故C正确；
D．弱酸尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应，酚羟基的酸性比碳酸弱，只有羧基反应，反应的离子方程式为：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，根据反应物过量情况正确判断产物为解答关键注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

14．

实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
（1）填出图中实验仪器的名称A环形玻璃搅拌棒，B碎泡沫．
（2）实验时用A搅拌溶液的方法是上下搅动．不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是铜传热快，防止热量损失．
（3）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．
（4）若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H₁=-Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q＜57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是醋酸边反应边电离，醋酸电离吸热．

15．标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为m：n，同质量的A、B的分子数目之比为n：m．

12．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）计算该反应的化学平衡常数k33.3，平衡时n（HI）=1mol；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率 v（HI）为0.17mol/（L•min）；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是c；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I₂（g），H₂浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）

19．有关氨的说法不正确的（　　）

	A．	NH₃是10电子微粒
	B．	氨气易液化，液氨可用作制冷剂
	C．	蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟
	D．	氨气是电解质，NH₃•H₂O是非电解质

9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（　　）

选项	W	X	Y	Z
A	Cl₂	FeCl₂	FeCl₃	HCl_x\|k．Com]
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	NH₃	NO₂	HNO₃	NO
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

16．下列溶液中，C1^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
	B．	100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液
	C．	标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液
	D．	向1 L0.2 mol/L BaCl₂溶液中加入0.2 mol/L的H₂SO₄溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）

13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝，
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸．
（ 4 ） C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2C1₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（ 5 ）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较．

14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）

	A．	明矾可用于水的杀菌，消毒
	B．	盐卤可用于制豆腐
	C．	目前加碘食盐主要添加的是KIO₃
	D．	在空气质量日报中SO₂含量属于空气污染指数

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