下列四个反应中.水起的作用与其它反应不同的是( )A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（　　）

A．

NO₂+H₂O

B．

Cl₂+H₂O

C．

Na+H₂O

D．

SO₂+H₂O

分析水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．

解答解：A、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
C、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
D、SO₂+H₂O=H₂SO₃中，过水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水中H、O元素的化合价分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
	B．	在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
	D．	在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

4．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成0.5molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将n mol•L^-1的氨水与mmol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的C（H⁺）之比10^-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25℃下，向0.1mol•L^-1的NaI溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，看到的现象是产生黄色沉淀．向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，振荡、静置，看到的现象是黄色沉淀转化为黑色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2AgI（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2I^-（aq）．
（已知25℃时K_sp（AgI）=1.0X10^-16Ksp（Ag₂S）=6.3X10^-50）

1．一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．

8．在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（　　）

18．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应
	B．	甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应
	D．	煤和石油均为混合物

5．现有pH=5的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（　　）

2．汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO₂．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油．

3．

如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是弹簧夹；水槽中应盛放的是饱和食盐水；烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液．
（2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气时，应打开A，关闭B．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A，B）
（4）若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是0.03．

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