题目内容
17．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）| A． | 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 | |
| B． | NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 | |
| C． | NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 | |
| D． | 氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物 |
分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选C．
点评 考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
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1．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
．
12．化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（ ）
| A． | 碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物 | |
| B． | “血液透析”运用了胶体的性质 | |
| C． | 过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂 | |
| D． | 大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济” |
2．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 只含非极性键的纯净物一定是单质 | B． | 只含极性键的纯净物一定是化合物 | ||
| C． | 离子化合物中一定有离子键 | D． | 纯净物中一定存在化学键 |
9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程
．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | |||||||
| 5 | ⑩ |
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程
．
6．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2Se | B． | 原子半径：Br＞Se＞Cl | ||
| C． | 还原性：I-＞Se2-＞Cl- | D． | 酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4 |
的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
聚合而成的，其化学方程式是
．
），它是由
（写结构简式）聚合而成的．