题目内容

18．要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（　　）
A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水

分析 二氧化硅和氧化铝都可与氢氧化钠溶液反应，氧化铝可与盐酸等反应，以此解答该题．

解答 解：氧化铝为两性氧化物，二氧化硅只与题中氢氧化钠溶液反应，可加入盐酸，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而除去，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（　　）
A．烷烃的同系物可用通式CnH2n+2表示
B．同系物的化学性质相似
C．同系物的物理性质相同
D．同分异构体的化学性质一定不相似
9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
化学性质实际应用
A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂
B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源
DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白
A．AB．BC．CD．D
6．陕西省辉钼矿（主要成分为MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2）的含量在全国位居前列，用辉铝矿制取MoO3的工艺流程如图所示．

已知：三辛胺的化学式为N（C8H17）3．
（1）操作1的名称是 过滤．
（2）若在实验室中进行，则操作2用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（3）底泥的主要成分是SiO2（填化学式）．
（4）氧压煮的过程中，MoS2发生的反应为2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2．
②MoO3中Mo的化合价为+6，MoO3是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（5）高温煅烧二钼酸铵[（NH4）2Mo2O7]的化学方程式为（NH4）2Mo2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O．
（6）若用1×l04 kg辉钼矿（含0.16% MoS2）制取MoO3，该流程中钼元素的损耗率为10%，则最后得到MoO31.296×l03kg．
13．下列说法正确的是（　　）
A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法
B．反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0，△S＞0
C．常温下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大
D．恒温下进行的反应2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体 的颜色比第一次平衡时的深
3．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图：

（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是Fe2O3；（填化学式）
（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是硝酸过量可导致氢氧化铝溶解，可将加入稀硝酸改为通入二氧化碳；
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

（1）A的化学式：C8H8，A的结构简式．
（2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化或取代反应．（填反应类型）
（3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C，D，E，H．
（4）写出⑥反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．写出⑦反应的化学方程式+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
7．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
（2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是直线型．
（3）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
（3）终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有CD（填字母序号）
A、滴定终点读数时俯视
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

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